Большая коллекция рефератов

No Image
No Image

Реклама

Счетчики

Опросы

Оцените наш сайт?

No Image

Конспект лекций по материаловедению

Конспект лекций по материаловедению

1. Связи атомов и молекул.

В-во в твердом, жидком и газообразном состоянии или состоянии плазмы

состоит из атомов, молекул, ионов.

Молекула – из 1 или нескольких атомов – наименьшая часть вещества,

обладающая его химическими свойствами.

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.

Атом, отдавая или присоединяя электрон, превращается в “+” или ” - ”

заряженный ион.

Размеры атома колеблются от одного до нескольких ангстрем.

1А=10-10м

В зависимости от строения внешних электронных оболочек атом в молекуле

образует различные химические связи.

Ковалентная связь - возникает при обобществлении электрона двумя соседними

атомами.

Например, H2

На рисунке а) показана планетарная модель атома и молекулы b).

При движении электрона м/у ядрами создается как бы избыток “-” заряда. Это

способствует сближению атомов и прочности их связи.

Неорганические вещества могут иметь высокую твердость, тугоплавкость,

химическую инертность.

Например алмаз имеет max твердость , а температура разложения корбида

кремния SiC = 2600?C. Валентная связь типична и для органического вещества.

Если центры одинаковыхпо величине “+”и”-” зарядов совпадают, то молекула

неполярна (рис 1.1)

Если центры не совпадают, то молекла полярна (диполь с моментом p=ql)

онная связь – обусловлена притяжением “+”и”-” ионов.

Молекула с ионной связью полярна. Ионная связь так же прочна , например

tплавления Al2O3 =2040?C.

tплавления MgO =2800?C.

Металлическая связь существует в системе из “+” заряженных ионов,

находящихся в среде всободных электронов “электронный газ”.

Из-за ”электронного газа” металлы обладают высокой тепло и электро

проводностью. Металлическая связь прочна. У вольфрама tплавления=3380?C.

Моллекулярные связи

Существуют м/у отдельными молекулами за счет электростатического напряжения

имеющихся в них зарядов противоположных знаков(силы ванДер Ваальса). Эти

связи удерживают вместе молекулы с твердом водороде, азоте и др.

Особым видом молекулярной связи является связь, осуществляемая через ион

водорода, расположенный м/у 2-мя ионами соседних молекул. Водородная связь

имеется в воде и некоторых органических соединениях, а так же в кристаллах.

§2 Строение твердого вещества

Твердые вещества бывают:

Кристаллическими

Аморфными

Кристалло-аморфными

Кристаллическое тело может состоять из отдельного кристалла – монокристалл

или из большого числа маленьких кристаллов(зерен), соединенных м/у собой

- поликристалл(металлы, керамики, горные породы).

Монокристаллы обычно анизотропны(те их свойства зависят от направления).

В кристалле атомы занимают положения, называемые узлами кристаллической

решетки, которая состоит из периодически повторяющихся элементарных ячеек –

дальний порядок.

Локальные отклонения от регулярного расположения частиц называются

дефектами кристаллической решетки. (Незанятые узлы в кристаллической

решетке – вакансии, смещение атома из узла в междуузелье, внедрение в

решетку чужеродного атома или иона называют точечными деффектами).

Точечные дефекты кристаллической решетки:

Пустой узел

Собственный ион в междуузелье

Чужеродный ион в муждуузелье

Существуют и линейные дефекты. В этом случае искажение кристаллической

решетки захватывает не одну элементарную ячейку, а ряд соседних (дислокации

и двойники).

У аморфного тела определенный порядок расположения атомов соблюдается


No Image
No Image No Image No Image


No Image
Все права защищены © 2010
No Image