Билеты по химии органика и неорганика - (билеты)

Билеты по химии органика и неорганика - (билеты)

Дата добавления: март 2006г.

    Экзаменационные билеты по Химии
    Билет 1*
    1)Периодический закон и таблица Менделеева.
    2)Жиры.
    3)П. /З.
    Билет 2. *
    1)Кислоты.
    2)Глюкоза.
    3)Р. /З.
    Билет 3. *
    1)Типы химических реакций.
    2)Природный газ, нефть.
    3)П. /З.
    Билет 4.
    1)Удобрения.

2)Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. 3)Р. /З.

    Билет 5.
    1)Оксиды.
    2)Крахмал.
    3)П. /З.
    Билет 6.
    1)Основания.
    2)Ацетилен.
    3)Р. /З.
    Билет 7.
    1)Соли.
    2)Этилен.
    3)П. /З.
    Билет 8.
    1)Т. Э. Д.
    2)Анилин.
    3)Р. /З.
    Билет 9.
    1)Металлы.
    2)Предельные углеводороды.
    3)П. /З.
    Билет 10.
    1)Электрохим. ряд напряжений Ме. Коррозия, зашита.
    2)Бензол.
    3)Р. /З.
    Билет 11. *
    1)Общая характеристика 1 группы, главной подгруппы.
    2)Теория А. М. Бутлерова.
    3)П. /З.
    Билет 12.
    1)Железо.
    2)Предельные спирты.
    3)Р. /З.
    Билет 13.
    1)Общая характеристика 3 группы, главной подгруппы.
    2)Альдегиды.
    3)П. /З.
    Билет 14.
    1)Аммиак.
    2)Карбоновые кислоты.
    3)Р. /З.
    Билет 15.
    1)Общая характеристика 4 группы, главной подгруппы.
    2)Многоатомные кислоты.
    3)П. /З.
    Билет 16. *
    1)Общая характеристика 7 группы, главной подгруппы.
    2)Фенол.
    3)Р. /З.
    Билет 17.
    1)Общая характеристика 6 группы, главной подгруппы.
    2)Аминокислоты.
    3)П. /З.
    Билет 1.
    №1

В 1869 году русский, ученный, Д. И. Менделеев открыл периодический закон. Старая формулировка: Свойства химических элементов, а так же их соединений находиться в периодической зависимости от атомной массы элемента. Новый закон: Свойства химических элементов, а так же их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер. Графический закон Менделеева представлен в периодической таблице. Которая состоит из Периодов и групп. В таблице 8 групп и 7 периодов. Группа – вертикальный ряд элементов, которые делиться на главную и побочную подгруппу. В группе с верху вниз возрастают металлические свойства. Номер группы указывает на высшую валентность и количество атомов на последнем энергетическом уровне. группа (кроме H) – Щелочные металлы.

    7 группа (Главная подгруппа)- галогены.
    8 группа (Главная подгруппа)- инертные газы.

В таблице 7 периодов, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами. В периоде с лева на право металлические свойства уменьшаются. I, II, III периодах от 2 до 8 элементов.

    IV, V, VI, VII в них от 18 до 32 элементов.

В таблице 80 элементов, каждые из которых имеют свою атомную массу, номер, знак, порядковый номер, принадлежность к s p d f – элементам. Номер периодов совпадает с количеством энергетических уровней , вокруг ядра, по периодической таблице можно определить строение атома, свойства элемента. №2

Жиры – сложные органические вещества, которые являются сложными эфирами много атомного спирта глицерина и высоко молекулярных карбоновых кислот. Физические свойства:

Животные жиры в большинстве случаев твёрдые вещества, но есть и жидкие(рыбий жир), Растительные жиры в большинстве случаев жидкие, но встречаются и твердые. Применение: Глицерин, мыло, синтетика, моющие вещества, продукты питания.

    Билет 2.
    №1

Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками. Агрегатное состояние кислот может быть жидким, и твёрдым, некоторые кислоты существуют только в водном растворе – соляная, сероводородная, угольная, и. т. д. Классификация кислот (по составу, основности, силе)

    По составу.
    1)Безкислородные
    2)Кислородосодержащие
    По основности.
    1)Одноосновные
    2)Двухосновные
    3)Трёхосновные
    По силе.
    1)Сильные
    2)Слабые
    Химические свойства:
    1)Взаимодействие с металлами.
    Mg+2HCl->MgCl2+H2
    2)Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
    CuO+4HNO3->Cu (NO3)2+2H2O+2NO2
    3)Взаимодействие с основанием.
    H2SiO3+2NaOH->Na2SiO3+2H2O
    4)Взаимодействие с солями.
    HCl+AgNO3->AgCl+HNO3
    Cl-+Ag+->AgCl
    5)Изменяют свет индикатора Лакмуса на красный цвет.